某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中白色固體是       (填化學式),C中CCl4的作用是             。
(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式:                    、                    
(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為:             
②白色沉淀為:             ;
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

(1)CuSO4;防倒吸;
(2)Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)①分液;② BaSO4;③裝置中的O2參與了反應

解析試題分析:(1)濃硫酸在加熱時發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。由于在濃硫酸中水很少,所以得到是無水硫酸銅CuSO4,顏色為白色。SO2有漂白性,能使某些有色物質如品紅變?yōu)闊o色,因此裝置B的品紅溶液變?yōu)闊o色。SO2是酸性氧化物,能與NaOH發(fā)生反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。導致導氣管內(nèi)的氣體壓強減小。而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,但是SO2在CCl4中不容易溶解。因此可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(2)A中可能發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O;Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。①分離的操作名稱為:分液;②Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;2BaSO3 +O2=2BaSO4. BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀為BaSO4。③BaSO3有還原性,O2有氧化性,在溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO4
考點:考查銅與濃硫酸反應的原理及產(chǎn)物的成分的測定的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質,可發(fā)生如圖所示的轉化。其中: a是單質;c、d是氧化物;e是最高價氧化物對應的水化物。

(1)如果a是淡黃色固體、b是臭雞蛋氣味的氣體。則a的化學式為     ,b、e的名稱分別為      、c變d的化學方程式為                              。
(2)如果a是空氣中含量最大的氣體、b為氣態(tài)氫化物,d是紅棕色氣體。則c的化學式為        ;a生成b的化學方程式為                             ;d生成e的離子方程式為                          。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知某物質X能發(fā)生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是

A.若X為N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
B.若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內(nèi)為雜質),請選用下面提供的試劑和操作,將標號填在表內(nèi)。
供選試劑:A鹽酸;B燒堿溶液;C氧氣;D水;ECO2;F不用其他試劑
供選操作:①加熱;②加熱熔融;③過濾;④結晶

含雜質的物質
所加試劑
主要操作
(1)SiO2(NaHCO3)
 
 
(2)SiO2(CaCO3)
 
 
(3)SiO2(Si)
 
 
(4)NaCl(SiO2)
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是     (填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是       。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是  ;反應Ⅲ的化學方程式為                。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是                         。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是                        。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為          mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質。
請回答下列問題:
(1)生成的黑色物質(單質)是       (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學式),反應的化學方程式為                               
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有       (填序號)。

A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液       ,說明這種氣體具有       性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應的化學方程式:                               
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?       (填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于       族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為       ,A與B在原子的電子層結構上的相同點是                       。
(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是       ,反應的化學方程式是                         。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式:                                 
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是       。
A.普通玻璃坩堝      B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩鍋        D.鐵坩鍋
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖中A~J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。

已知:2Mg+CO22MgO+C,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式________。
(2)寫出反應②的化學方程式:________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式:________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式:_________________________________________。
(5)在反應④中,當生成標準狀況下2.24 L G時,轉移電子數(shù)為________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結構式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)A的化學式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2,其中一份給以適當條件使之變質,另一份嚴格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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