Question

8．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

• A． 2H₂+O₂→2H₂O+571.6 kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（1）+142.9 kJ
• C． 2H₂O（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+571.6 kJ
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（1）+285.8 kJ

Answer 1

分析 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；
（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說(shuō)明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開(kāi)．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol，依據(jù)題干是4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放熱為571.6KJ，而熱化學(xué)方程式中是生成氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D.1gH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+285.8kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．