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9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充電電極反應：陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應方程式Cu-2e-=Cu2+
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

分析 （1）負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電時陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應；
（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應；
（3）含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀來解答．

解答 解：（1）①鉛的化合價升高，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；
②二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，所以陽極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子而溶解，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；
（3）Fe2+與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓；
故答案為：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

點評 本題考查電極反應式的書寫以及離子的檢驗，側重考查學生對知識的遷移應用、需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示．
根據上述實驗和圖表數(shù)據：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質${\;}_{8}^{18}$O2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學性質不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知有關物質的熔、沸點數(shù)據如表：
物質MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點/℃3 6002 9801 412182.7
請參考上述數(shù)據填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導電而AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結構簡式為．
（3）D+G→Y的有機反應類型為酯化反應（取代反應）．
（4）下列物質不能與D反應的是c（選填序號）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應方程式：
X→G的第①步反應．
E→F．
（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式．
i．能發(fā)生銀鏡反應    ii．能發(fā)生水解反應    iii．苯環(huán)上只有一個取代基
（7）G的一種同分異構體H的結構簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）．→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應
C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某學生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質．寫出該反應的化學方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應中每生成0.5mol N2轉移1.2mol電子．

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