Question

14．已知有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知AlCl₃為共價化合物，MgO、Al₂O₃、MgCl₂為離子化合物，電解時盡量選用熔點較低的離子化合物，以節(jié)省能源，據(jù)此解答；
（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導電，據(jù)此解答．

解答 解：（l）氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，以分子存在，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁，
故答案為：MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解；
（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導電，所以將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性試驗．若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體；
故答案為：將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

點評 本題考查了常見金屬的冶煉方法、晶體類型與性質等知識，題目難度不大，明確常見金屬冶煉原理為解答關鍵，注意掌握常見晶體類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．