【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

【答案】B

【解析】

試題A、乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應(yīng)生成氫氣，可鑒別，A正確；B、質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，由于分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，利用質(zhì)譜法不能鑒別，B錯誤；C、二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，C正確；D、二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，可用核磁共振氫譜鑒別，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中是非電解質(zhì)，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________________________。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應(yīng)達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉(zhuǎn)化率=__________，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學(xué)向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母)，25min時c(NH3)=_________。

（2）0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

（3）此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________。

（4）若升高溫度，則平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應(yīng)速率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是

A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種

C. 該有機高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液

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