1．用電化學方法提取廢棄定影液中的銀，同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，下列方案正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 用電化學方法提取廢棄定影液中的銀，同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，即采用電解池原理，將在陰極析出銀，據(jù)此分析．

解答 解：A、用銀作陽極電解含銀的廢液，則陽極銀失電子溶解，陰極銀離子得電子析出，所以含銀的廢液不變，故A錯誤；
B、用銅、銀作電極組成原電池，銅為負極失電子溶解進入溶液，則處理后的溶液中引入銅離子重金屬離子，故B錯誤；
C、用C、銀作電極與含銀的廢液不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能組成原電池，故C錯誤；
D、陽極用惰性電極電極廢棄定影液，陰極為銀電極，在陰極析出銀，同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，所以D正確；
故選：D．

點評 本題考查電解池的設(shè)計，側(cè)重于原理的分析，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．

（1）配平制備ClO2的化學方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
．
沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3

步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4
．
溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產(chǎn)物的化學式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優(yōu)點，但儲氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標準狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應(yīng)放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負極反應(yīng)為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
B．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生
C．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應(yīng)為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．由一溴乙烷可制備各種物質(zhì)，按要求回答下列問題

（�。� 第（2）、（4）、（5）三步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（ⅱ） 寫出下列序號表示的轉(zhuǎn)化步驟的化學方程式：
（1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
（3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗Ⅰ】用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）儀器甲的名稱是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度，需要對上述實驗裝置的A與B間進行改進，請作圖表示其改進措施（圖中須標出所用試劑名稱）．
【實驗Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii：取1kg泡菜樣品，經(jīng)處理得1L待測液X．
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學生分別用三種不同途徑制備．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙．→Al（OH）3
若要制備等量的氫氧化鋁，則（　�。�
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

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