Question

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量

；
（2）第④步中，相關的離子程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；
（3）若先用鹽酸調PH再過濾，會對實驗結果有影響嗎？

有

（填“有”或“無”），試分析原因：

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．

Answer 1

分析：（1）氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度；

解答：解：（1）在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量，
故答案為：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反應的實質是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：有，在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；

點評：本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目難度不大．