為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是(    )

①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液  ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③             B.④①②⑤③               C.②⑤④①③               D.⑤②④①③

思路解析:了解了各個實驗步驟的目的,才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入過量BaCl2溶液是為了除去,加入過量的Na2CO3溶液是為除去Ca2+及多余的Ba2+,然后進行過濾,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物,然后加適量的鹽酸,除去多余的和調(diào)節(jié)溶液的pH。

答案:CD


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液.其中正確的操作順序是
CD
CD

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③E、①②⑤④③
(2)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學生設計了如下方案:

如果此方案正確,那么:
①操作①中發(fā)生的化學反應方程式為:NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
試管
試管
容器進行加熱(選填:試管、量筒、燒瓶、燒杯)
②操作②反應的化學反應方程式為:
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
,是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
不可以
不可以
(可以、不可以)原因是:
引進了硝酸根離子,難除去
引進了硝酸根離子,難除去

③進行操作②后,如何判斷SO
 
2-
4
已除盡,方法是
BCD
BCD
.(多選、錯選不得分)
A、靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
B、靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
C、靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
D、靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
E、靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡.
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科目:高中化學 來源: 題型:

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,表明BaCl2已過量
取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,表明BaCl2已過量
;
(2)第④步中,相關的離子程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3

(3)若先用鹽酸調(diào)PH再過濾,會對實驗結果有影響嗎?
(填“有”或“無”),試分析原因:
在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
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科目:高中化學 來源: 題型:

為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是( �。�

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 

⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③         B.④①②⑤③

C.②⑤④①③         D.④⑤②①③

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省高一兩周一練化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③     B.④①②⑤③        C.②⑤④①③         D.⑤②④①③

 

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同步練習冊答案
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