4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過程中，被還原的元素是Cr．

分析 KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，發(fā)生K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20，Cr元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合元素的化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，發(fā)生K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20，轉(zhuǎn)移6e-，
（1）反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)物還分別是K2Cr2O7和HCl，由反應(yīng)可知，電子轉(zhuǎn)移6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7，故答案為：HCl；7；
（2）反應(yīng)過程中，Cl元素失去電子被氧化，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，Cr元素的化合價(jià)降低，則Cr元素被還原，故答案為：Cr．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
①CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
②下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
a．基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．
②鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果） 
③含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
a．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b．寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
c．銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)最多的是（　�。�
A．49克硫酸B．0.8摩爾氧氣
C．6克氫氣D．6.02×1023 個(gè)二氧化硫分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1的濃H2SO4來配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯誤的是①②③④⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案