19．下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)最多的是（　　）
A．49克硫酸B．0.8摩爾氧氣
C．6克氫氣D．6.02×1023 個(gè)二氧化硫分子

分析 根據(jù)N=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越大，所含有原子數(shù)最多，先計(jì)算出各選項(xiàng)中含有原子的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷．

解答 解：A．49g硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，0.5mol H2SO4中含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×7=3.5mol；
B．0.8mol氧氣分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.8mol×2=1.6mol；
C．6g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，含有H原子的物質(zhì)的量為：3mol×2=6mol；
D．6.02×1023個(gè)二氧化硫分子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，1mol二氧化硫分子中含有原子的物質(zhì)的量為：1mol×3=3mol；
根據(jù)N=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越大，所含原子數(shù)最多，所以含有原子數(shù)最多的為6克氫氣，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對其組成進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)探究               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y溶液．
補(bǔ)血?jiǎng)?片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A（填標(biāo)號(hào)）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長相對應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C7H16；
②2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是CaO．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過程中，被還原的元素是Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al2O3氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某烴A經(jīng)測定表明：其相對分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，且分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都一樣，主鏈有四個(gè)碳原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是都處于同一平面．A中所有原子否都處于同一個(gè)平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br2→；
反應(yīng)①、②和⑥的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．

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