甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （      ）

A.X+2               B.X+4               C.X+8               D.X+18

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)預(yù)期目的的是（     ）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。

驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

B

把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。

驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響。

C

直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。

比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。

D

將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和碘化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。

驗(yàn)證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O  AlO＋4NH4+＋2H2O

D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

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下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　　 　 (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（    ）

A．NaOH   H2O  NH4Cl         B．KOH   Na2O2    (NH4) 2S

C．MgO    CaBr2   NaCl        D．Na2SO4    HCl   MgCl2

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 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是(    )

B

A

C

     A. A為ⅤA族元素         B. B為第二周期的元素

     C. C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

     D. 三種元素都為非金屬元素

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關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價(jià)正確的是  (         )

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)[

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


­常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

  （1）C(s)+O2(g)==CO2(g)                      △H1=-393．5 kJ/mol

  （2）H2(g)+O2(g)==H2O（1）                   △H2=-285．8 kJ/mol

  （3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1）    △H3=-870．3 kJ/mol

  可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H為

    A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol

    C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol

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