­常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。


（1）1% ， 1×10-11mol.L-1.。各1分，共2分

（2）І， a 。各2分，共4分

（3）NH4+  + H2O NH3·H2O+ H+。D  。  各2分，共4分

（4）c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)=c(OH－)   2分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中正確的是(　　)

     A. ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                                          B. ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

     C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                                          D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （      ）

A.X+2               B.X+4               C.X+8               D.X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)

A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K,101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

下列表達(dá)正確的是      (　　)

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol   

B．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)    ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

 A．①④         B． ①②④  

C．①②④⑤     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號(hào)）。

①濃HCl          ②濃H2SO4   

③Na2SO3固體      ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                 

                              ，

實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     

乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _

（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于第①步的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．Al起始反應(yīng)的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種

C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。

    已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是

 A．曲線a是500℃時(shí)的圖像

 B．從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X(g)的

 C．t2時(shí)刻生成物Z的量            

 D．t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

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