Question

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號(hào)是

 

．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素符號(hào)）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為

 

、

 

．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（2）⑤是N元素，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱；
（3）A在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO₂，E是NO，則X是Fe；
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說(shuō)明生成物中As元素的化合價(jià)為+5，Cl元素的化合價(jià)為-1，由此可寫(xiě)出離子方程式．

解答： 解：根據(jù)元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（1）根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣，元素符號(hào)為Ca，故答案為：Ca；
（2）⑤是N，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強(qiáng)的是N，故答案為：N；
（3）A在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO₂，E是NO，則X是Fe，故答案為：NO₂；Fe；
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說(shuō)明生成物中As元素的化合價(jià)為+5，Cl元素的化合價(jià)為-1，該反應(yīng)離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，故答案為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．