Question

【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 (　　)

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數(shù)值正確)

③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，

則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①根據(jù)燃燒熱的定義，硫燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為二氧化硫，選項①錯誤；②符合中和熱的定義，選項②正確；③液態(tài)水才是穩(wěn)定的氧化物，選項③錯誤；④生成物是氫氣而不是穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱的定義，選項④錯誤；⑤因醋酸為弱酸,用NaOH中和時，需不斷地電離出H+，而電離過程要吸收熱量，故反應放出的熱量會減小，小于57.3 kJ，選項⑤錯誤；⑥依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1，選項⑥正確；答案選B。