【題目】下列溶液中,必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是( )
A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KCl
C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2
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【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.氧化性Cr2O72﹣>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
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【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)時,下列關(guān)系成立的是( )
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 3v正(N2)=v逆(H2) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小
C. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
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【題目】過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過反應(yīng)而制得,主要用作漂白劑和氧化劑,以及去污劑、清洗劑、殺菌劑一種制備工藝如下。
(1)工業(yè)Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質(zhì),使用前必須精制,原因是_______。
(2)一種精制流程為:
流程中通入過量CO2的目的是________,300℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)反應(yīng)器溫度維持在15℃左右,加入反應(yīng)物,反應(yīng)半小時即可得到大量晶體,如果反應(yīng)溫度過高,可能發(fā)生的副反應(yīng)是________,如果溫度過低造成的影響是_________。
(4)MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩(wěn)定劑,關(guān)于穩(wěn)定劑的說法中正確的是________。
A.穩(wěn)定劑反應(yīng)生成的沉淀將過碳酸鈉包住,在其外表面形成涂層,使過碳酸鈉與外界隔離
B.穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子
C.穩(wěn)定劑宜多不宜少,通過改變?nèi)芤旱乃釅A性,使過碳酸鈉更穩(wěn)定
(5)過碳酸鈉應(yīng)如何保存_______________。
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【題目】下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)+3/2O2(g)===SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)
②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)(ΔH的數(shù)值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,則CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-238.6 kJ·mol-1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
⑤已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol-1,
則1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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【題目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,該尿液中含有
A. 白酒 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 食醋
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