Question

（13分）試根據(jù)上表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基態(tài)D原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子；D₂ 分子中分別有      個(gè)，       個(gè)π鍵。

（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式      。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是         （填化學(xué)式）；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是           （填化學(xué)式）,它是由_        鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的            分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是           （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是           （填下圖中的序號(hào)）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK₃屬于共價(jià)化合物，分子式為I₂K₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；    （2分）第4周期  VIII族。

（2）（3分） 3；  1  ，  2。（3）（2分）  。

（4）（4分）  SO₂ ；   SO₃  ；   極性；  非極性

（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。

（7）（6分）Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 

      Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

【解析】（1）Q是銅，根據(jù)構(gòu)造原理可知，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。N是鐵元素，位于第4周期VIII族。

（2）D是氮元素，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子。氮?dú)馐怯扇�鍵構(gòu)成的，而三鍵是由2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵構(gòu)成。

（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物。電子式為。

（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質(zhì)分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個(gè)是直線型化合物，SO₂是V形結(jié)構(gòu)。DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質(zhì)分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃。其中SO₃是平面三角形，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形。

（5）硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高。氯元素的非金屬性最強(qiáng)，氯化氫最穩(wěn)定。單質(zhì)氯的沸點(diǎn)之比Ar的高，是由是2。

（6）氯元素最外層含有孤對(duì)電子，能和鋁元素形成配位鍵，所以正確的答案是③。

（7）硫酸銅和氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀。當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會(huì)溶解，生成配合物。反應(yīng)式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺、Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。