已知元素原子的電負(fù)性和原子半徑等一樣，也是元素的一種基本件質(zhì)，下列給出14種元素的電負(fù)性
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________。
(2)由上述變化規(guī)律可推斷，短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素是____________，電負(fù)性最小的元素是__________，由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于___________（用“離子”或“共價(jià)”填空）化合物，并用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：__________________
(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化（或同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大）
(2)F；Na；離子；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
元素符號(hào) Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
．
（2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
2.58～3.04
2.58～3.04
（填表中數(shù)值）；
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）-①，分析BeCl2屬于
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個(gè)δ鍵、
2
2
 個(gè)π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
c
c
．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）
陰
陰
極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                  ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱是       ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。

（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                  。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有      種。

（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是         ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為           。

 

 

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