【題目】（1）寫出用鍵線式表示的有機物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________個原子共直線；最多有___________個原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________； A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。

【答案】C5H8O2 4 20

【解析】

（1）寫出用鍵線式表示的有機物的分子式 分子式：C5H8O2；（2） 分子中最多有 4個原子共直線如圖；除了兩個甲基上各有兩個氫原子外，其余的原子均可能工作面，最多有20個原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，是異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為； A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是:

①標準狀況下，11.2升乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的 分子數(shù)為0.5NA

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為

③60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵

④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NA

⑤常溫下7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬設計實驗探究SO2與鈣鹽溶液的反應情況。

（文獻資料）

①CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體；

②實驗室用Na2SO3粉末和80%硫酸反應制備SO2；

③濃硫酸與水混合時放出大量的熱，產(chǎn)生大量“酸霧”。

（設計實驗）

實驗Ⅰ：探究二氧化硫與氯化鈣溶液反應。

(1)若氣體從左至右流動，選擇裝置并排序為________(填代號)。

(2)D裝置作用是___________________________________________

(用離子方程式表示)。

(3)連接裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。

①甲同學對白色沉淀成分提出如下假設：

假設1：白色固體是CaSO3；

假設2：白色固體是CaSO4；

假設3：白色固體是CaSO4和CaSO3。

②乙同學設計實驗證明白色沉淀是CaSO4，他的實驗方案是_____________________________________。

③丙同學認為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)O2氧化了SO2。

排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是：在啟動B中反應之前，____________(填實驗步驟)

重新實驗，C中無明顯現(xiàn)象，所以SO2和CaCl2溶液不反應。

實驗Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反應。

丁同學僅將上述實驗C裝置中氯化鈣溶液換成漂白精溶液，進行實驗時產(chǎn)生了大量白色沉淀。

(4)化學反應有兩種情況。

①若SO2過量，則發(fā)生反應為Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，則發(fā)生反應為_____________________________________________________。

(5)為了探究C中SO2是否過量，戊同學取少量C中上層清液于試管中，加入下列物質(zhì)可以達到實驗目的的是________(填字母)。

a．NaHCO3溶液 b．品紅溶液

c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)

B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%

D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程：

已知：

①BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機溶劑)

②C6H5—O—RC6H5—OH

請回答下列問題：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式 ______、______。

(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學環(huán)境。

(3)指出的有機反應類型 ______。

(4)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸：

BE FG

①設置反應②、⑥的目的是 ______。

②寫出反應③的化學反應方程式 ______。

③寫出反應④的化學反應方程式 ______。

④G與甲醇反應生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式 _________________。

(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

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