Question

18．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽離子個數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）₄，則YZ（OH）₄與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種常見短周期元素，由于X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a=2，故X為O元素，結(jié)合（1）Y₂ X₂為淺黃色固體物質(zhì)，可知Y為Na元素，Y、Z為同周期金屬元素，二者的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故Z為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z三種常見短周期元素，由于X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a=2，故X為O元素，結(jié)合（1）Y₂ X₂為淺黃色固體物質(zhì)，可知Y為Na元素，Y、Z為同周期金屬元素，二者的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故Z為Al元素，
（1）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧根離子與鈉離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故答案為：1：2；離子鍵、非極性鍵；
（2）將單質(zhì)Al的薄片在酒精燈上加熱至熔化，由于反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，氧化鋁膜兜住鋁箔融化成的小球不落下，故答案為：氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）NaAl（OH）₄與過量HCl溶液反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，故答案為：Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素推斷及Na、Al元素化合物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．