Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、S的燃燒熱為297.23　kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g） 1mol S（g）放出的熱量大于297.23kJ
• C、S（g）+O₂（g）=SO₂（g） 1mol S（g）放出的熱量小于297.23kJ
• D、形成1mol SO₂的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S（s） 和1mol O₂（g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來(lái)解答．

解答：解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫?yàn)榉�(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．