根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）
分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．
解答：解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫為穩(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故D正確；
故選C．
點評：本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　�。�
A、S的燃燒熱為297.23　kJ/molB、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的熱量大于297.23kJC、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的熱量小于297.23kJD、形成1mol SO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式（在101 kPa時）：S（s）+O2（g）====SO2(g)；ΔH=－297.23 kJ·mol－1。下列說法不正確的是

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol－1

B.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ

C.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol S燃燒放出的熱量為297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的熱量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學鍵所吸收的能量

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