7．下列表述中正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

分析 A．燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應(yīng)，單位是kJ•mol-1；
B．根據(jù)石墨到金剛石吸熱知，石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定；
C．△H與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化．

解答 解：A．燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應(yīng)，產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)且燃燒熱的單位是kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)石墨到金剛石吸熱知，石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，知△H與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物總焓不等于反應(yīng)物總焓，總有能量變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、反應(yīng)焓變意義和計(jì)算，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個(gè)未成對電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍(lán)色．
（2）Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有4個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為4．
（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（1）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（3）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
（4）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：Fe2+（填離子的化學(xué)式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是
　選項(xiàng)　　　　　　給定條件的有機(jī)化合物　同分異構(gòu)體數(shù)目
　A分子式為C4H9Cl的有機(jī)物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環(huán)烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上食用油的生產(chǎn)大多數(shù)采用浸出工藝．菜籽油的生產(chǎn)過程為將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進(jìn)行操作A：過濾，得液體混合物；對該混合物迸行操作B，制成半成品油，再經(jīng)過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油．操作A和B的名稱分別是（　�。�
A．溶解、蒸發(fā)B．萃取、蒸餾C．分液、蒸餾D．萃取、過濾

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