6．Fe（OH）3膠體的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳
C．向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
B．通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，證明膠體微粒吸附帶電荷的離子，這種現(xiàn)象稱為電泳；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，可用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體帶正電荷，在通電時(shí)膠體微粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，故B正確；
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，可制備膠體，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的制備與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A．石灰石B．石英C．純堿D．陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A是易溶于水的有機(jī)物C2H5OH，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子式為C2H4O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是③；
（2）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．書寫①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的電離方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮元素的化合態(tài)與游離態(tài)在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化，從而實(shí)現(xiàn)了自然界中的氮循環(huán)．
（1）已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O鍵：463，H-N鍵：391，O=O鍵；497．則NO中的化學(xué)鍵鍵能為631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH3，3.1molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示．

①X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示a（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量  b．NO的產(chǎn)率    c．△H
（3）一定溫度下，向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，測(cè)得NO、某種物質(zhì)a的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．
①a物質(zhì)是NH3，前3min內(nèi)H2O表示的平均反應(yīng)熟慮為v（H2O）=0.20mol/（L•min）
②該溫度下的平衡常數(shù)K=73.9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）???CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣的組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減��；．

（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動(dòng)
D．500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案