17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅
B．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍色的煙
C．向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體
D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色

分析 A．金屬鈉和堿以及鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是先和水之間的反應(yīng)；
B．根據(jù)銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；
C．向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液生成氫氧化鐵沉淀；
D．氫氣和氯氣反應(yīng)發(fā)出蒼白色的火焰，生成氯化氫．

解答 解：A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中會先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不會置換出銅，故A錯誤；
B．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中滴入KOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；
D．氫氣和氯氣反應(yīng)發(fā)出蒼白色的火焰，生成氯化氫，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、銅、氫氣、膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe2+的外圍電子排布式為3d6
（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基態(tài)X原子有7個軌道填充了電子，則X為Al元素，其價層電子排布式為3s23p1
（4）33號元素的簡化電子排布式[Ar]3d104s24p3Cu元素的外圍電子排布式3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物
B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理．請?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土來滅火
②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是（　�。�
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2
C．乙醇能與水以任意比互溶
D．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

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同步練習(xí)冊答案