Question

甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、乙是地殼中含量最多的元素
• B、丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)
• C、乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維
• D、甲、乙兩種元素形成的化合物中可能既含離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)題意知，甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲和丙的原子序數(shù)相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，乙原子的電子總數(shù)為8，所以甲、丙的最外層電子數(shù)為4，主族元素的最外層電子數(shù)=其族序數(shù)，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以甲為C元素，丙為Si元素．

解答： 解：根據(jù)題意知，甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲和丙的原子序數(shù)相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，乙原子的電子總數(shù)為8，所以甲、丙的最外層電子數(shù)為4，主族元素的最外層電子數(shù)=其族序數(shù)，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以甲為C元素，丙為Si元素，
A．乙是O元素，是地殼中含量最多的元素，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，所以丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；
C．乙、丙形成的化合物是SiO₂，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故C正確；
D．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以甲、乙兩種元素形成的化合物中不可能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，知道元素周期律內(nèi)涵并靈活運(yùn)用，題目難度不大．