Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（3）根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.24L；
（3）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g   2mol
6.5g  nmol
所以

65g

6.5g

=

2mol

nmol

解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．