【題目】


物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點(diǎn)燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CO2

SO2

NaOH溶液

洗氣

【答案】A

【解析】試題分析：A、鹽酸溶解氧化鐵，與二氧化硅不反應(yīng)，過濾可以除去，A正確；B、通過燃燒不能除去二氧化碳中的CO，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用鐵粉，C錯誤；D、二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為了少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________（填標(biāo)號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學(xué)式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________（選填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2 + H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．液氨常用作制冷劑 B．硅可用來制造半導(dǎo)體材料

C．CuO常用于制造紅色油漆 D．鋁合金可用于制造門窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請回答下列問題：

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 �？紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測定)：

序號

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測得氣體體積

實(shí)驗(yàn)1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實(shí)驗(yàn)2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

Ⅰ

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

Ⅱ

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

Ⅲ

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

Ⅳ

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能降低反應(yīng)所需的活化能的是（ ）

A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強(qiáng) D. 增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ/mol)

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。

（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。

A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將面團(tuán)包在紗布中并放在清水中搓洗，檢測黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑

C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑

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同步練習(xí)冊答案