【題目】能降低反應所需的活化能的是（ ）

A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強 D. 增加濃度

【答案】B

【解析】壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率降低，但不是降低反應的活化能的原因，使用催化劑，可改變反應歷程，降低活化能，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH（乙醇）④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答：

（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有 。

（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。

（3）實驗室制備⑦的化學方程式為 。

證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。

NaCl晶體溶解在 （填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是 （　　)

A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】


物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CO2

SO2

NaOH溶液

洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，NO沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與CO2反應；

③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。

（1）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→ →E，實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標志是 。

（2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是 ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是 。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式 。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是 。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氨氣生成 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是

A. M原子比N原子多一個電子層

B. M的原子序數(shù)比N小

C. M和N原子的電子層數(shù)相等

D. M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）。

②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取：

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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