【題目】某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.點 b 所對應的狀態(tài)沒有達到化學平衡狀態(tài)

C.CH3OH 的生成速率，點 a 大于點 b

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可保持其他條件不變，升高溫度

【答案】C

【解析】

A．0～10min，v(CH3OH)= =0.075 molL-1min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075 molL-1min-1=0.225molL-1min-1，故A錯誤；

B．b點時，n(CH3OH)=0.75mol，c(CH3OH)= =0.75mol/L，則b點濃度商Qc===2.25，則Qc=K=2.25，b點達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．可逆反應在沒有達到平衡狀態(tài)前，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，所以a點甲醇的生成速率大于b點，故C正確；

D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則甲醇濃度減小，二氧化碳濃度增大，所以減小，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝______。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則由水電離出的c(H＋)為_______ 。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“變大”“變小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時.醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。回答下列問題：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純、溶液的配制和分析是化學家常用的研究物質(zhì)的實驗方法，根據(jù)所學知識，回答下列問題：

Ⅰ.實驗室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）提取碘的過程中，操作③的名稱為___。

（2）“后期處理”中涉及的操作為___。

（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有___（除三腳架和酒精燈外）。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角

Ⅱ.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì)，按如圖步驟操作，回答下列問題：

（1）試劑A和B的化學式分別是___，___。

（2）操作Ⅱ為___，___，___。

Ⅲ.實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為___。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏大的有___。

A.溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容時仰視讀數(shù)

D.砝碼生銹但未脫落

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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