【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（ ）
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

【答案】B
【解析】解：中和滴定時，用酚酞為酸堿指示劑，氫氧化鈉溶液可放在堿式滴定管中，在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，故A、C、D正確，B錯誤． 故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（　　）

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C. 甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 。

（3）丙中集氣瓶內收集到的氣體的主要成分是 。

（4）如何要檢驗試管a中收集到的反應生成物 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，不能構成原電池的是（ ）

A. 鋅、鐵、番茄 B. 銅、鋅、酒精 C. 鋅、碳棒、氯化銨 D. 鋅、鐵、海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按要求填寫下列有機物的有關式子：

①最簡單烯烴的電子式：________________________。

②相對分子質量最小的有機物的結構式：_______________________。

③食醋中主要成分有機物的結構式：___________________________。

(2)下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

(3)下列除去少量雜質的方法正確的是________。

a．乙醇中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

b．乙醇中含乙酸雜質：加足量生石灰，蒸餾

c．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

d．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾

e．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入盛裝足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

f．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是(　　)

A. 共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B. 共用的電子必有配對

C. 成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D. 兩原子核體積大小要適中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y―→Z的離子方程式為________________________；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z―→Y的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 ． 關于1mol H2O的敘述正確的是（　�。�
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L

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