【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應Y→Z的離子方程式為________________________;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應Z→Y的離子方程式為____________________________。

【答案】(1)第三周期ⅦA族

(2)離子鍵和共價鍵 (3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(4)①CO+CO2+H2O===2HCO

Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

②3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,說明E是第ⅦA族元素,為氯元素;A的原子序數(shù)在五種元素中最小,且與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,則該化合物為氨氣,A是氫元素,B是氮元素;C與A同主族,原子序數(shù)大于氮的,為鈉元素;D是同周期中簡單離子半徑最小的元素,原子序數(shù)大于鈉的而小于氯的,為鋁元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,鈉元素的原子序數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物是硝酸銨,其中存在的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。(3)鈉元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉和鋁元素的最高價氧化物氧化鋁反應的化學方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。(4)①若W固體俗稱干冰,則W是CO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知X是氫氧化鈉,Y是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉,所以Y→Z的離子方程式為CO+CO2+H2O===2HCO;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁,則X是鋁鹽,Z是偏鋁酸鹽,所以Y→Z的離子方程式為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),因此W應該是具有多種化合價的金屬鐵,則X是硝酸,Y是硝酸鐵,Z是硝酸亞鐵,所以Z→Y的離子方程式為3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl

BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應:OH+HCO3CO32+H2O

C.鈉和冷水反應:Na2H2ONa+2OHH2

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,不必用到的是(
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項表述得不夠科學嚴密的是

A. 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應

B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

C. 電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D. 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

第三周期原子半徑最小的金屬

Y

單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來

Z

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B.W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應

C.Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應

D.W、Z、X、Y的最高正價依次降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是(
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.纖維素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題:

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。

(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示);請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱:_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)高嶺土首先需要灼燒,實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 (填字母)。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應的化學方程式為 。

(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應采取的實驗方法為 ;濾渣2的主要成分為 (填化學式)。

(4)“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、洗滌、干燥。

(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應方程式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】250℃和1.01×105Pa時,反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因( )

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應

C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓增大的效應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案