【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（ ）
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

【答案】C
【解析】解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確； B．由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；
C．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故C錯誤；
D．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水），故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2 ， 原因是 ．
（2）儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是 ．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體．設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2 ， 反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，則會導致 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯氣的性質(zhì)，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后 ， 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實驗現(xiàn)象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是： ．
（5）上述反應若在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（　�。�

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2


A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是、 ．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化劑是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 ． 從電負性角度分析，C，Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 ．
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化方式為 ， 和CO2 互為等電子體的氧化物是 ．
（3）C，Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ， 在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ， 若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 ．

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