Question

11．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
某學(xué)生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實(shí)驗(yàn)報告．

實(shí)驗(yàn)步驟	操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
1	觀察氯水的顏色		含有Cl2
2		有無色氣體產(chǎn)生	含有H+
3	取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀生成
4	取少量氯水于試管中，放入紅色布條

Answer 1

分析 氯氣溶于水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
氯氣為黃綠色氣體，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸能夠與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，氯離子能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，次氯酸具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，據(jù)此分析判斷．

解答 解：氯氣溶于水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
氯氣為黃綠色氣體，觀察氯水的顏色，溶液呈黃綠色，說明含有氯氣；
氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸能夠與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，所以少量氯水加入盛有鐵粉的試管，有無色氣體生成，證明氫離子存在；
氯離子能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)白色沉淀，證明氯離子存在；
次氯酸具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，取少量氯水于試管中，放入紅色布條，紅色布條褪色，證明含有次氯酸，
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；

實(shí)驗(yàn)步驟	操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
1		溶液呈黃綠色
2	少量氯水加入盛有鐵粉的試管
3			含有Cl-
4		紅色布條褪色	含有HClO

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，明確氯氣的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．