2．若某共價(jià)化合物中含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（　�。�
A．2n（C）+n（N）+2B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2D．2n（C）+2n（N）+2

分析 根據(jù)要使H原子最多，分子中就不能有雙鍵，n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個(gè)H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個(gè)H原子（可以推導(dǎo)出：NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…），碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉2個(gè)H，當(dāng)O作為-OH存在時(shí)，H原子數(shù)目最多，且O的存在不影響H原子的個(gè)數(shù)來(lái)分析；

解答 解：要使H原子最多，分子中就不能有雙鍵，n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個(gè)H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個(gè)H原子（可以推導(dǎo)出：NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…），碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉1個(gè)H，當(dāng)O作為-OH存在時(shí)，H原子數(shù)目最多，且O的存在不影響H原子的個(gè)數(shù)，所以形成一個(gè)分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2-2=2n（C）+n（N）+2；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握成鍵時(shí)各原子之間的數(shù)量關(guān)系是解題的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　�。�
A．
結(jié)構(gòu)示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為無(wú)色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過(guò)量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列選項(xiàng)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．醛基的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；同時(shí)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液．其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學(xué)生為了探究氯水的成分，請(qǐng)你與他一起完成探究過(guò)程，并書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無(wú)色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.22.73.46.3
完全沉淀時(shí)pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。信e兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時(shí)保證Al3+不會(huì)被沉淀下來(lái)．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過(guò)濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時(shí)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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