Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlClx-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池的負(fù)極材料為         ,發(fā)生的電極反應(yīng)為             。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為           
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是           。

(1)鋰   Li- e-=  Li+ 
(2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 
(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 
(4)鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng)

解析試題分析:分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),SOCl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),Li- e-=Li+。 
(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 
(3)題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物,則沒(méi)有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。 
(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)。所以組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行。 
考點(diǎn):考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用,電池正負(fù)極的判斷,電極反應(yīng)式的書寫,現(xiàn)象的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是(  )

A.工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D.工作過(guò)程中,質(zhì)子(H)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH反應(yīng)生成水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

Ⅰ、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是  ___________________                   
負(fù)極反應(yīng)式為:______________________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為_(kāi)_______(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式為
                             
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技 術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_(kāi)______,
c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______          
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

海水是人類資源的寶庫(kù),“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為               ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:             。
(2)當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22.4 L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         。
(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:                    (用一個(gè)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下列四種裝置中,均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液,②0.01 mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.

(1)上述四種裝置中,為電解池的是             (用編號(hào)回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是:陰極:                ,陽(yáng)極:               ;
(2)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________,C極上發(fā)生的反應(yīng)是                  。
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.002mol電子,則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (標(biāo)準(zhǔn)狀況);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(11分)下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)請(qǐng)回答圖中甲池是______裝置,其中OH移向________極(填“CH3OH”或“O2”)
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_(kāi)________極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_______(填序號(hào)).

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。
②過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。
③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。
④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)_______(填離子符號(hào))。
(2)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是________________。
②鹽水b中含有SO42。Na2S2O3將IO3還原為I2的離子方程式是________________。
③過(guò)程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

(1)在電源中,B電極為          極(填電極名稱,下同);丙裝置中Y電極為            極。
(2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生              反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學(xué)方程式是:                                             。
(3)丙裝置在通電一段時(shí)間后,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                       。
(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請(qǐng)問(wèn)甲裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
        L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是(  )
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>                。 

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