1．含1.806×1023個(gè)分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算．

解答 解：n（N2）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.3mol，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時(shí)可用濕布撲滅
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常使用過(guò)量的空氣，目的是為了使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%
B．工業(yè)上選用V2O5作該反應(yīng)的催化劑，目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強(qiáng)不能改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．100mL 1mol•L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，
按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3 ．
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），鹽酸的濃度為0.33mol/L．
②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為cb（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸   b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液  d．Ba（OH）2溶液
在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要進(jìn)行的操作是c（填字母序號(hào)）．
a．萃取      b．洗滌         c．過(guò)濾         d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是d（填字母序號(hào)）．
a．取m g X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機(jī)物  分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)．用上述兩種方法都可制得的氯化物是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10-3mol•L-1；平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）已知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如圖中表示c（NO2）隨時(shí)間的變化曲線是b．

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