Question

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10^-3mol•L^-1；平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）已知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）如圖中表示c（NO₂）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)是b．

Answer 1

分析 （1）3s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為0.007mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NO平衡濃度，NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的NO物質(zhì)的量}{NO起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（4）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c（NO₂）=△c（NO）．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時(shí)NO的濃度為$\frac{0.007mol}{2L}$=3.5×10^-3mol•L^-1，NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.02-0.007）mol}{0.02mol}$×100%=65%，
故答案為：3.5×10^-3mol•L^-1；65%；
（2）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=$\frac{1}{2}$×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案為：1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（4）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c（NO₂）=△c（NO）=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線(xiàn)是b，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算及讀圖表能力，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題能力．