【題目】酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應中被還原的元素是______。

【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2

【解析】

由題干中“生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍”可知生成物中有I2，碘元素化合價升高了，中N元素處于中間價態(tài)，具有氧化性，由此可知該反應的的氧化劑被還原為NO，KI被中I-被氧化為I2，然后根據(jù)氧化還原反應的化合價升降相等并結(jié)合電荷守恒以及原子守恒進行配平；根據(jù)方程式中化合價升降計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)并同時分析出被還原的元素。

由上述分析可知，氧化劑NaNO2中N元素化合價從+3將為NO中的+2價，降低1個化合價，I-中的I元素化合價從-1價升高為0價，升高1個化合價，令NO2-系數(shù)為1，則I-系數(shù)為1，NO系數(shù)為1，I2系數(shù)為0.5，然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為1，然后將方程式中所有系數(shù)乘以2，可配平方程式為：4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；

根據(jù)上述分析，當有1molKI參加反應時，I元素化合價升高1，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；被還原的元素是N；

故答案為：4；2；2；I2；2NO↑；2；；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業(yè)關注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①該電池的正極反應是___________；負極反應是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是__________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。

(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：反應過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關系如圖：

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為____________。

(2)化學反應速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備。他向飽和溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。

(3)該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。

(2)加入過量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

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