【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極

B. 電池總反應(yīng)方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應(yīng)式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí)，通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】C

【解析】A、通氧氣的一極為正極，通SO2的一極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H＋向B極移動(dòng)，故A說(shuō)法正確；B、負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此電池總反應(yīng)式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，此電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、當(dāng)有0.25molSO2被吸收，產(chǎn)生H＋的物質(zhì)跌量為4×0.25mol=1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol，因此正極消耗的H＋的物質(zhì)的量為0.5mol，因此有0.5molH＋通過(guò)交換膜，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．

（2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．

（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫(xiě)字母）．

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式 ．

（5）寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外，還允許H2O分子通過(guò)

B. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生反應(yīng)S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連

D. 充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li+ Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數(shù)的遞增，其最高正化合價(jià)也遞增的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳

C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是_______，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點(diǎn)

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是______，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫(xiě)出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長(zhǎng)為_(kāi)__cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理含鉻廢水的方法較多

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

請(qǐng)回答：

(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱為__________。

(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。

(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，還原Cr2O；③經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫(xiě)出涉及的主要電極反應(yīng)式和離子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體

B. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用�，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

；

回答下列各題：

（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。

（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：④ 、⑧ 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。

①含有兩個(gè)羧基 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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