【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
B. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極
B. 電池總反應(yīng)方程式為:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正極電極反應(yīng)式為:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+
D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí),通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑,萃取后液體分層且下層無(wú)色
D. 分液時(shí),打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分,是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。
(1)元素周期表1-20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。
寫出其中一種化合物的名稱:_______________________;
(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①F的化學(xué)式為________,D的電子式為________________。
②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;
③實(shí)際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫出制備過(guò)程的化學(xué)方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益)_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為__________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
(3)SCN的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。
(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是________(填序號(hào))。
(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是_____
a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)
(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:
①在圖1中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;
②在圖2中,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長(zhǎng)為
________________pm(只列式,不計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是
A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
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