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13．下列物質可以用鋁制容器存放的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃氫氧化鈉溶液

分析 Al是較活潑的金屬，能與酸、強堿反應，但是鋁遇到濃硫酸和濃硝酸會鈍化，據此分析．

解答 解：A、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故A正確；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯誤；
C、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液能和鋁反應，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鋁的化學性質，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，題目較簡單，注意把握常見金屬的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質之間的轉化都能一步能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內，平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2nmolH2
（6）據圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．反應 mA+nB?p C在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為吸熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆（填寫“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣（填寫“氣”、“液”或“固”）態(tài)．
（4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是ce
a、容器內總壓強不變                     b、反應后氣體的密度保持不變
c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變   d、在單位時間內消耗了m mol A，同時生成了 p mol C
e、各氣體的體積分數(shù)保持不變             f、反應后氣體總的物質的量不變
（5）若A、B、C分別為NO2、O2、N2O5，在25℃、101kPa時，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol-1?K-1，設△H和△S不隨溫度而變，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件為溫度小于1240K或小于967℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知A、B、C、I是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量最多的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出反應③的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
寫出反應⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下鈉與水可以劇烈反應，鈉的密度比水小，熔點比較低，融化成光亮的小球是由于鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低在水面上四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲是由于鈉立即與水劇烈反應，并有氫氣產生，同時H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲，向反應后的溶液滴加酚酞，溶液會變紅，原因請用方程式解釋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某澄清溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.672L
（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量 BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為4.3g，
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據實驗判斷混合物中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，無法確定的離子是Cl-．
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）為了進一步確定可能存在的離子，請設計可行的實驗方案：取少量待測液于試管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中含有Cl-．

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