5．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵能放出xkJ的能量
C．斷裂2mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量
D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

分析 A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；
C、形成2molA-B鍵放出的能量與斷裂2mol A-B鍵吸收的能量相等；
D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量．

解答 解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來進(jìn)行，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D．2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+離子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：
①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 轉(zhuǎn)變成Fe3+ 的是（　�。�
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為陽極極，c極的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e_=2H2O+O2↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為0.001，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性：N＜XB．氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．離子半徑：N＞ZD．失去電子能力：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，從a處通入了氯氣．若打開活塞b，d處的干燥有色布條不褪色，若關(guān)閉活塞b，d處的干燥有色布條褪色．下列判斷正確的是（　�。�
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是濃硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．
（3）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22：
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
（2）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既屬于芳香烴，又屬于苯的同系物的是（　　）
①�、�③　④　⑤
⑥
A．③④B．①⑥C．①②⑤⑥D．②⑤

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