Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 1mol Cl₂參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• B． 常溫常壓下，23g NO₂與N₂O₄的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5N_A
• C． 標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為4N_A
• D． 2L 0.1mol•L^-1的HClO溶液中含有的H⁺離子數(shù)小于0.2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)Cl₂$\stackrel{e-}{→}$HClO+Cl^-分析計算；
B．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算23gNO₂中所氮原子數(shù)；
C．帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算乙烯的物質的量，一個乙烯分子含有4條C-H極性鍵；
D．HClO是弱酸，在水溶液中部分電離．

解答 解：A．Cl₂$\stackrel{e-}{→}$HClO+Cl^-，1mol Cl₂發(fā)生歧化反應轉移1mol電子，因此轉移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，23gNO₂的物質的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有的氮原子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L乙烯的物質的量是1mol，分子數(shù)為N_A，一個乙烯分子含有4條C-H極性鍵，因此含有的極性共價鍵數(shù)為4N_A，故C正確；
D．2L 0.1mol•L^-1的HClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，但HClO是弱酸，在水溶液中部分電離，因此含有的H⁺離子數(shù)小于0.2N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系．