制玻璃、制水泥二種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土
考點(diǎn)：硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料．
解答： 解：生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈣的用途，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減少的反應(yīng)
D、熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L硫酸溶液的含義是（　�。�
A、1L水中含有1molH2SO4
B、溶液中含有1molH2SO4
C、將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)和概括．下列說法中正確的是（　�。�
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)構(gòu)成所有的物質(zhì)
C、相同體積的兩溶液，物質(zhì)的量濃度大的溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量就越大
D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、燒堿、鹽酸、食鹽
B、純堿、火堿、硫酸
C、硫酸、熟石灰、純堿
D、鹽酸、純堿、碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　　）
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、v正（N2）=3 v逆（H2）
C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、氨氣的濃度是氮?dú)鉂舛鹊?倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問題．
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時(shí)加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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