【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a

C.物質(zhì)Y是NaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

【答案】A

【解析】

A. 電極b處通入氧氣，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故A錯誤；

B. 電極b處通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極a為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，故B正確；

C. 肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電極b處產(chǎn)生OH-，所以物質(zhì)Y是NaOH，故C正確；

D. 電極a處產(chǎn)生N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA

B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

C.0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知： ： ，則

B.已知： ，則的燃燒熱

C.已知： ，則稀和稀完全反應(yīng)生成時，放出熱量

D.已知：正丁烷異丁烷 ，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：

（1）已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學(xué)式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；

(2)平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)__________；

(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？

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