Question

在一定條件下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

• A、斷裂1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵
• B、V（H₂）=V（NH₃）=3：2
• C、混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變
• D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．?dāng)嗔?molN≡N鍵是正反應(yīng)，同時生成6molN-H鍵也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．V（H₂）=V（NH₃）=3：2，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．平均相對分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．