【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④

【答案】A

【解析】①Cu與濃HNO3反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，①符合；②Cu與FeCl3溶液反應，反應不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氯化銅，②不符合；③Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，與稀硫酸反應生成氫氣，③符合；④Fe與HCl溶液反應不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氫氣，④不符合。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于氧化物的是 （ ）

A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為1.25g/L。

（1）C中的官能團名稱________________；⑥的反應類型______________；

（2）反應⑤的反應方程式為______________；

（3）下列說法正確的是_______________。

A.淀粉發(fā)生反應①后直接加銀氨溶液可以檢驗D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修5：有機化學基礎]

親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去）：

已知：

①A是芳香烴的含氧衍生物，相對分子質量為108

②有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

請回答下列問題：

(1)E的化學名稱_______，C的結構簡式 _______；

(2) M中的含氧官能團的名稱為_______，A生成B的反應類型________；

(3)寫出F到G的第一步化學方程式______________；

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有____種（不考慮立體異構，不計G本身）

①苯環(huán)上有四種不同的氫

②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

④分子中只存在一個環(huán)

(5)仿照題中的合成線路圖，以乙醇為起始物，無機試劑任選，寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

（2）由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產(chǎn)物)：

步驟Ⅰ的反應類型為 ，Y的結構簡式 ，設計步驟Ⅰ的目的是 。

（3）1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的描述不正確的是

A. 氧化鐵可制作防銹油漆 B. 碳酸氫鈉可制作烘焙糕點的發(fā)酵粉

C. 氯氣不能用來合成藥物，因為它有毒 D. NO能促進血管擴張，防止血管栓塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

酸

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數(shù)Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。

②乙同學取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。

③丙同學用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案