17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．稀鹽酸D．CO氣體

分析 氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去MgO中混有少量Al2O3．

解答 解：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可得氧化鎂，故A正確；
B、氧化鎂、氧化鋁都不能與氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鎂、氧化鋁都不能與CO反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁氧化物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．a＜c+d
C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得B的濃度為0.02mol•L-1．
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實(shí)驗(yàn)室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計(jì)算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)釋放的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比次氯酸鈉效率更高的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）K2FeO4溶于水的發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．則K2FeO4有消毒殺菌作用的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；可作凈水劑的原因是還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的作用有：a．為反應(yīng)③提供堿性條件；b．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO．
（4）溶液Ⅱ中分離K2FeO4后，還有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈？用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色，下層為紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測(cè)定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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