6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．

分析 溫度高于100℃，水為氣體，通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL，則水蒸氣的體積為25mL+150mL-100mL=75mL，繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL，可知二氧化碳的體積為75mL，結(jié)合體積比等于物質(zhì)的量比及原子守恒解答．

解答 解：溫度高于100℃，水為氣體，通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL，則水蒸氣的體積為25mL+150mL-100mL=75mL，繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL，可知二氧化碳的體積為75mL，設(shè)烴為CxHy，
由體積之比等于物質(zhì)的量比可知，
CxHy+nO2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+3H2O，
由原子守恒可知x=3，y=6，且氧氣剩余，
可知烴的分子式為C3H6，
答：烴的分子式為C3H6．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與體積的關(guān)系、原子守恒為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氧氣剩余，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來代替純水．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．稀鹽酸D．CO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構(gòu)體
B．已知甲醛是平面型分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
D．可用新制的Cu（OH）2來區(qū)分甲醛和苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．三種短周期元素X、Y、Z，X最外層只有一個不成對電子，Y的次外層為2個電子，最外層有2對成對電子，Z的全部核外電子有2對成對電子和3個不成對電子，則三種元素所組成的化合物中哪是不可能的？（　�。�
A．XZY3B．X3ZC．XZY2D．X2ZY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A．B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D為某強(qiáng)酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均為非金屬單質(zhì)，則A+B→C的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1mol下列氣體分別于1L1mol•L-1的KOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．CO2B．H2SC．SO2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反條件及反應(yīng)物產(chǎn)物略去）
（1）若X是CO2，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的離子萬程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，在溶液中檢驗(yàn)B的陽離子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，視察到的現(xiàn)象是：生成沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀．發(fā)生變化的反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為NH3或N2，請寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中方程式及評價合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價 
 A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3↓		復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確 
 C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 
 D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
A．AB．BC．CD．D

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