11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化亞鐵溶液滴加新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制取CO2離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，總的反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸為非強(qiáng)氧化性的酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意C中Al（OH）3具有兩性以及常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羥基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減小（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡．下述條件改變時(shí)，請?jiān)趫D3中補(bǔ)充畫出CO2的百分含量隨時(shí)間變化的圖象：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2水
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號，下同）；若金屬鈉長時(shí)間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是BC（填序號），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣
BFeCl2（aq）CuCl2鐵粉過濾
CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣
DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）鹽酸-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極；
（4）鹽橋中向CuSO4溶液遷移的離子是C
A．K+ B．Ag+ C．Cl- D．SO42-．

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